化学

NH4Cl
Al2（SO4）3
Ca（OH ）2

のイオン式を教えてください
わかりません

これらの物質が、固体で結晶で存在していれば、電気的には中性です。しかし、これらの物質は水に解けることができて、水溶液中では電離してイオンとして存在することになります。
しかし、元々電気的には中性（+でも−でもなくゼロ）だったのですから、電離してイオン化しても、水溶液中での電気の総量はゼロでなければなりません。そうでなければ、塩を水に溶かしたら感電します（笑）。

NH4Cl　は　(NH4)+ の陽イオン　と (Cl)- の陰イオンに電離します。電気を加算すれば　+1-1=0　で電気的中性です。
イオン式は　（NH4)+ と　(Cl)-　です。ここでは正しく表記できないので教科書で確認してください。

Al2（SO4）3　は　+3価の　(Al)3+　が2個　と　-2価の
(SO4)2-　が3個　に電離します。この場合も
（+3×2）+（-2×3）=0　で　電気的中性です。
イオン式は　(Al)3+ と　(SO4)2-　です。ここでは正しく表記できないので教科書で確認してください。

Ca（OH ）2　は　+2価の　(Ca)2+　が1個　と　-1価の
(OH)-　が2個　に電離します。この場合も
（+2×1）+（-1×2）=0　で　電気的中性です。
イオン式は　(Ca)2+ と　(OH)-　です。ここでは正しく表記できないので教科書で確認してください。

(ＯＨ)- 水酸化物イオン
(ＮＯ3)- 硝酸イオン
(ＳＯ4)2- 硫酸イオン
(ＣＯ3)2- 炭酸イオン
(ＰＯ4)3- リン酸イオン
(ＣＨ3ＣＯＯ)- 酢酸イオン
(ＮＨ4)+ アンモニウムイオン

何が何価のイオンになるのかは、単体イオンであれば、周期律表から解ります。上記のような多原子イオンでも、単原子イオンを加算すればOKです。

ありがとうございます。とてもわかりやすいです！

あとCa（OH）2 の電子構造式わかる人いますか？

硫酸マグネシウム水和物５ｇを水分が全部なくなるまで加熱した。
残った塩の重さは2.44ｇであった。
水和物の化学式は？
という問題です。

MgSO2・７H2Oになるらしいんですけど、どうやったらそのような答えにたどり着きますか？
なぜ７になったのかがわかりません。

すいません。
違うところに書き込んでしまいました。